Class 9 · विज्ञान · 234+ Q&A
Matter, atoms, cell, tissues, motion, gravitation, work-energy, sound and food resources. Showing 19 of 19 on page 1 / 1.
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Correct option: B — बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान नियत रहता है
Lavoisier: अभिकारक और उत्पाद का कुल द्रव्यमान समान (बंद पात्र)।
Correct option: B — यौगिक में तत्वों का निश्चित द्रव्यमान अनुपात
जल में H:O द्रव्यमान अनुपात सदैव 1:8 (लगभग) रहता है।
Correct option: B — Dalton
Dalton ने परमाणु को अविभाज्य माना; बाद में नाभिक-इलेक्ट्रॉन से मॉडल बदला, पर द्रव्यमान नियम entrench हुए।
Correct option: B — दो या अधिक परमाणुओं का बंधित समूह
O2, H2O, N2 अणु हैं; He प्रायः एकाकी परमाणु गैस है।
Correct option: A — 6.022 × 10²³ (Avogadro)
Avogadro number N_A किसी भी पदार्थ के 1 mol में कणों की संख्या है।
Correct option: C — 18
2×1 + 16 = 18 u।
Correct option: B — इलेक्ट्रॉन खोता या पाता है
Na⁺ इलेक्ट्रॉन खोकर, Cl⁻ पाकर; आवेश असंतुलन आयन है।
Correct option: B — संयोजन क्षमता / इलेक्ट्रॉन लेने-देने या साझा
Na की valency 1, O की 2 — सूत्र Na2O इसी से बनता है।
Correct option: B — कार्बन-12 के 1/12 भाग पर
आधुनिक atomic mass scale ¹²C = 12 u।
Correct option: B — 1:2
एक C और दो O; द्रव्यमान अनुपात 12:32 = 3:8।
Correct option: B — 1
M = 18 g/mol; n = m/M = 1 mol।
Correct option: B — O3
तीन ऑक्सीजन परमाणु; तत्व का अपरूप, यौगिक नहीं।
तत्व समान परमाणुओं से; यौगिक निश्चित अनुपात में परमाणु संयोजन। अभिक्रिया में परमाणु पुनर्व्यवस्थित, नष्ट नहीं। सीमा: परमाणु विभाज्य निकले (e, p, n); समस्थानिक समान तत्व भिन्न द्रव्यमान।
1 मोल में 6.022×10²³ कण होते हैं। संख्यात्मक रूप से ग्राम में आण्विक/परमाण्विक द्रव्यमान जितना पदार्थ। 18 g जल = 1 mol H2O = N_A अणु। गणना: n = दी गई संख्या / N_A या m/M।
H2O स्वतंत्र अणु है। NaCl क्रिस्टल में Na⁺ और Cl⁻ का जाल; NaCl सूत्र इकाई अनुपात 1:1 बताती है, अलग अणु नहीं। आयनी यौगिकों के लिए formula unit शब्द उपयुक्त।
40 + 12 + 3×16 = 40+12+48 = 100 u। 100 g CaCO3 = 1 mol। चूना पत्थर/संगमरमर इसी यौगिक से जुड़ा अध्याय उदाहरण है।
बंद पात्र में मैग्नीशियम जलाने पर राख का द्रव्यमान धातु+ऑक्सीजन जितना होता है — कुछ भी गायब नहीं, केवल रूप बदला। खुले में जलने पर गैस भाग सकती है, तराजू धोखा दे। यही संरक्षण नियम समीकरण तुला पर चढ़ाता है। नियत अनुपात: जल चाहे नदी का हो या प्रयोग का, H और O का द्रव्यमान अनुपात 1:8 रहता है। CO2 में C:O = 3:8। इन नियमों ने Dalton को परमाणु परिकल्पना दी: छोटे अविभाज्य कण निश्चित संख्या में जुड़ते हैं। आज हम जानते हैं परमाणु के अंदर कण हैं, पर स्थूल रासायनिक तुला अब भी इन्हीं नियमों पर चलती है। मोल इन गिनतियों को ग्राम से जोड़ता है।
संयोजकता क्रिस-क्रॉस: आवेश बराबर कर सूत्र इकाई लिखें। Na⁺ और Cl⁻ → NaCl। Mg²⁺ और Cl⁻ → MgCl2। Al³⁺ और O²⁻ → Al2O3। पहले आयन पहचानें (धातु e⁻ दे, अधातु ले), फिर लघुत्तम पूर्ण संख्या अनुपात लें। सहसंयोजक अणुओं में परमाणु साझा करते हैं — H2O, CO2, O2 — सूत्र अणु दर्शाता है। नामकरण में धनायन पहले। गलत सूत्र द्रव्यमान और मोल गणना दोनों बिगाड़ता है, इसलिए valency तालिका याद रखना इस अध्याय की कुंजी है।
1 mol कण = 6.022×10²³। जल M=18 g/mol ⇒ 18 g = 1 mol = N_A अणु = 2N_A हाइड्रोजन परमाणु + N_A ऑक्सीजन परमाणु। CO2 M=44 g/mol ⇒ 22 g = 0.5 mol अणु, कार्बन परमाणु 0.5 mol, ऑक्सीजन परमाणु 1 mol। STP पर 1 mol गैस ≈ 22.4 L ⇒ 5.6 L O2 = 0.25 mol अणु = 0.5 mol O परमाणु। ये प्रश्न सूत्र रटने से नहीं, “क्या गिन रहे हैं — अणु या परमाणु” से हल होते हैं। द्रव्यमान संरक्षण समीकरण तुला को मोल से जोड़ता है।
Class 9 Science में कितने प्रश्न हैं? 234 महत्वपूर्ण प्रश्न: 148 MCQ, 51 लघु, 35 दीर्घ।
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