इलेक्ट्रॉन की खोज मुख्यतः किससे जुड़ी?
- A. Chadwick
- B. J. J. Thomson
- C. Bohr का कक्षा सूत्र ही
- D. Newton
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Correct option: B — J. J. Thomson
कैथोड किरण प्रयोगों से Thomson ने e⁻ की पहचान की।
Class 9 · विज्ञान · 234+ Q&A
Class 9 Science — Structure of the Atom Important Questions with Answers
Matter, atoms, cell, tissues, motion, gravitation, work-energy, sound and food resources. Showing 19 of 19 on page 1 / 1.
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All chapters
1. Matter in Our Surroundings
2. Is Matter Around Us Pure?
3. Atoms and Molecules
4. Structure of the Atom
5. The Fundamental Unit of Life
6. Tissues
7. Motion
8. Force and Laws of Motion
9. Gravitation
10. Work and Energy
11. Sound
12. Improvement in Food Resources
Page 1 of 1 · 19 questions in this view
नाभिक का संकेत देने वाला प्रकीर्णन प्रयोग?
- A. Oil drop
- B. Rutherford α-प्रकीर्णन
- C. Photoelectric केवल
- D. Young fringe
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Correct option: B — Rutherford α-प्रकीर्णन
अधिकांश α सीधी गईं, कुछ बड़े कोण पर मुड़ीं — धन आवेश केंद्रित नाभिक।
न्यूट्रॉन की खोज का श्रेय?
- A. Thomson
- B. Rutherford केवल प्रोटॉन
- C. Chadwick
- D. Dalton
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Correct option: C — Chadwick
Chadwick (1932): उदासीन नाभिकीय कण neutron।
परमाणु संख्या (Z) है?
- A. न्यूट्रॉन की संख्या
- B. प्रोटॉनों की संख्या
- C. केवल द्रव्यमान
- D. केवल कक्षाएँ
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Correct option: B — प्रोटॉनों की संख्या
Z तत्व पहचानता है; उदासीन परमाणु में e⁻ भी Z के बराबर।
द्रव्यमान संख्या (A) है?
- A. केवल इलेक्ट्रॉन
- B. प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
- C. केवल प्रोटॉन
- D. केवल कक्षा संख्या
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Correct option: B — प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
A = Z + N; समस्थानिकों में A भिन्न, Z समान।
समस्थानिक (isotopes) में समान होता है?
- A. द्रव्यमान संख्या
- B. परमाणु संख्या
- C. न्यूट्रॉन संख्या हमेशा
- D. घनत्व हमेशा
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Correct option: B — परमाणु संख्या
एक ही Z, भिन्न N; जैसे ¹²C और ¹⁴C।
समभारिक (isobars) में समान होता है?
- A. Z
- B. A (द्रव्यमान संख्या)
- C. केवल रंग
- D. केवल valency हमेशा
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Correct option: B — A (द्रव्यमान संख्या)
भिन्न तत्व, लगभग समान A; जैसे ⁴⁰Ar और ⁴⁰Ca।
सोडियम (Z=11) का इलेक्ट्रॉन विन्यास है?
- A. 2, 8, 1
- B. 2, 8, 8
- C. 2, 7, 2
- D. 8, 2, 1
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Correct option: A — 2, 8, 1
K=2, L=8, M=1; संयोजी इलेक्ट्रॉन 1।
Bohr मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन?
- A. नाभिक में धँसे
- B. निश्चित कक्षाओं में, ऊर्जा क्वांटित
- C. केवल ठोस में स्थिर
- D. न्यूट्रॉन के साथ घूमते ही
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Correct option: B — निश्चित कक्षाओं में, ऊर्जा क्वांटित
कक्षा बदलने पर ऊर्जा अवशोषित/उत्सर्जित होती है।
उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन संख्या बराबर होती है?
- A. न्यूट्रॉन की
- B. प्रोटॉनों की
- C. द्रव्यमान संख्या की हमेशा
- D. कक्षाओं की संख्या की
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Correct option: B — प्रोटॉनों की
आवेश शून्य: e⁻ = p⁺ = Z।
α-कण होते हैं?
- A. इलेक्ट्रॉन
- B. हीलियम नाभिक (2p 2n)
- C. न्यूट्रॉन अकेले
- D. प्रकाश क्वांटम
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Correct option: B — हीलियम नाभिक (2p 2n)
He²⁺; Rutherford ने इन्हीं से सोने की पन्नी पर बमबारी की।
K, L, M कोशों की अधिकतम e⁻ (2n²) ?
- A. 2, 8, 18
- B. 2, 8, 8 केवल Bohr भरना कक्षा 9 Na तक
- C. 1, 2, 3
- D. 8, 8, 2
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Correct option: A — 2, 8, 18
n=1,2,3 → 2, 8, 18; पर छोटी परमाणुओं में बाहरी भरना क्रम से दिखता है।
परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या में अंतर लिखिए।
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Z = प्रोटॉन संख्या, तत्व तय करती है, आवर्त सारणी स्थान। A = p + n, नाभिक का लगभग द्रव्यमान। न्यूट्रॉन N = A − Z। समस्थानिक समान Z भिन्न A।
Rutherford मॉडल की दो कमियाँ लिखिए।
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इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर त्वरित होने से ऊर्जा खोकर गिरने चाहिए थे — परमाणु अस्थिर दिखता। रेखीय स्पेक्ट्रम की व्याख्या नहीं हुई। Bohr ने क्वांटित कक्षाएँ प्रस्तावित कीं।
Cl-35 और Cl-37 समस्थानिक क्यों हैं? औसत द्रव्यमान ~35.5 कैसे?
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दोनों में Z=17, न्यूट्रॉन 18 और 20। प्रकृति में 35 अधिक प्रचुर, 37 कम; भारित औसत लगभग 35.5 u। रासायनिक गुण लगभग समान, क्योंकि e⁻ विन्यास समान।
संयोजी इलेक्ट्रॉन रासायनिक गुण कैसे तय करते हैं?
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बाह्यतम कोश के e⁻ बंध बनाते हैं। समान संयोजी संख्या वाले तत्व समान परिवार जैसे व्यवहार। उत्कृष्ट गैस 8 (He 2) से स्थिर। Na 2,8,1 आसानी से e⁻ देकर Na⁺।
Thomson, Rutherford और Bohr मॉडल का विकास क्रम लिखिए।
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Thomson ने इलेक्ट्रॉन पाया और प्लम-पुडिंग सोचा — धन गोला में e⁻ बिखरे। Rutherford की α-पन्नी ने दिखाया अधिकांश परमाणु खाली है, धन आवेश सूक्ष्म नाभिक में है; e⁻ बाहर घूमते। यह ग्रह-मॉडल अस्थिर था क्योंकि त्वरित आवेश विकिरण कर गिरना चाहिए था। Bohr ने हाइड्रोजन के लिए क्वांटित कक्षाएँ दीं: निश्चित ऊर्जा, छलांग पर रेखा स्पेक्ट्रम। बाद में न्यूट्रॉन (Chadwick) ने द्रव्यमान संख्या पूरी की। कक्षा 9 में Z, A, विन्यास 2,8,8… और समस्थानिक इसी कहानी के औजार हैं। मॉडल बदले क्योंकि नए प्रयोग पुरानी तस्वीर तोड़ते गए।
समस्थानिकों के उपयोग और नाभिकीय रचना को उदाहरण सहित समझाइए।
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एक तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन समान, न्यूट्रॉन भिन्न हो सकते हैं। कार्बन-12 मानक द्रव्यमान, कार्बन-14 रेडियोसक्रिय — पुरातत्व काल निर्धारण। कोबाल्ट-60 चिकित्सा, आयोडीन-131 थायरॉइड। यूरेनियम समस्थानिक ऊर्जा से जुड़े (उच्च कक्षा संकेत, विस्तार पाठ्य से अधिक नहीं)। रासायनिक प्रतिक्रियाएँ e⁻ पर निर्भर, इसलिए समस्थानिक लगभग समान यौगिक बनाते हैं। A = Z + N लिखकर कोई भी नाभिक पढ़ा जा सकता है: Na-23 में 11 p, 12 n। औसत परमाणु द्रव्यमान प्रकृति के मिश्रण का भारित मध्य है, किसी एक परमाणु का जरूरी नहीं।
इलेक्ट्रॉन विन्यास से सोडियम, क्लोरीन और आर्गन की सक्रियता समझाइए।
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Na: 2,8,1 — एक e⁻ देकर 2,8 नोबल जैसा Na⁺। Cl: 2,8,7 — एक e⁻ लेकर 2,8,8 Cl⁻। दोनों मिलकर NaCl आयनिक जाल। Ar: 2,8,8 पहले से पूर्ण — निष्क्रिय, अणु प्रायः एकाकी। यही कारण नमक स्थिर और आर्गन बल्ब/वेल्डिंग में अक्रिय। Bohr कक्षाएँ पूर्ण सत्य नहीं (कक्षा 11 कक्षक), पर कक्षा 9 में संयोजकता और आवर्त गुणों का द्वार यही विन्यास है। आयन बनने पर Z वही रहता है, e⁻ संख्या बदलती है — परमाणु संख्या तत्व नहीं छोड़ती।
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Class 9 Science में कितने प्रश्न हैं? 234 महत्वपूर्ण प्रश्न: 148 MCQ, 51 लघु, 35 दीर्घ।
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